下列叙述正确的是 A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+
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下列叙述正确的是 A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO) | B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式是: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 | C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+ | D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式: | CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ |
答案
A |
解析
试题分析:A、正确;B、标准燃烧热是在标况下,1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,错误;C、铜失电子成铜离子,铜离子得电子成为铜单质,阳极Cu - 2e- =Cu,阴极Cu2++2e-=Cu;D、碱性条件CH3OH-6e-+8OH—=CO2↑+6H2O |
举一反三
下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质 | B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 | C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 | D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者 |
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在101kPa 25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为A.C2H6(g) + O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-1560kJ·mol-1 | B.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(g)△H =-1560kJ·mol-1 | C.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l)△H =+3120 kJ·mol-1 | D.C2H6(g) +O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-52.0kJ·mol-1 |
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下列说法正确的是A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变 | B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12 | C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH- | D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步: A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液 B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次 C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液 D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数 (1)下图中属于碱式滴定管的 (选填:“甲”、“乙”)。
(2)正确的操作顺序是 (填字母序号)。 (3)上述B步操作的目的是 。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 (6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数
| 待测溶液的体积(/mL)
| 标准NaOH溶液的体积
| 滴定前读数(/mL)
| 滴定后读数(/mL)
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 试计算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。 |
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