已知25℃、101 kPa时,乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为 ΔH=一1411 kJ/molΔH=一2600 kI/mol又知燃烧时火焰的温度
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已知25℃、101 kPa时,乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为 ΔH=一1411 kJ/mol ΔH=一2600 kI/mol 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此,下列说法不正确的是 ( )A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高 | B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 | C.25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ | D.乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol |
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答案
A |
解析
试题分析:A、根据热化学方程式可知C2H4的燃烧热大于C2H2的燃烧热,火焰的温度乙炔高于乙烯,错误;B、气体体积相同则物质的量相同,根据热化学方程式可知C2H4的燃烧热大于C2H2的燃烧热,相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少,正确;C、25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成液体产物时,放出的热量为1411 kJ,则生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ,正确;D、根据反应②的热化学方程式可知乙炔的燃烧热为1300 kJ•mol‾1,正确。 |
举一反三
常温下,向O.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 ( )
A.溶液的pH:a<b<c<d | B.溶液的导电能力:a>b>d>c | C.a、b溶液呈酸性 | D.c、d溶液呈碱性 |
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下列叙述正确的是A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 | B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其Kw= l×l0-14 | C.将水加热,Kw增大,pH不变 | D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
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已知温度T时水的离子积常数为。该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b | B.混合溶液的pH=7 | C.混合溶液中, | D.混合溶液中, |
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物质的量浓度相同的下列物质中,含粒子种类最多的是A.CaCl2 | B.CH3COONa | C.K2S | D.NH3 |
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(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH 已知: (1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号) (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号) (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号) |
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