25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为                   

题型：不详难度：来源：

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]
（1）HA的电离方程式为                                 。
（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

答案

（1）HAH⁺+A^- （2）10^-4mol/L   6   （3）A C

解析

试题分析：（1）由电离平衡常数可知HA为弱酸。所以HA的电离方程式为HAH⁺+A^-。（2），由于c(HA)=0． 1 mol/LHA溶液中，解得c(H⁺)=10^-4mol/L。c(OH-)=10^-10mol/L,所以AG=6．（3）保持25℃，A．加水稀释HA溶液的电离度增大，由于c(H⁺)减小，所以溶液pH增大。正确。B．加少量盐NaA固体，电离平衡HAH⁺+A^-逆向移动，HA溶液的电离度减小，c(H⁺)减小，溶液pH增大。错误。C．加少量NaOH固体，电离平衡HAH⁺+A^-正向移动，HA溶液的电离度增大，由于不断消耗H⁺，所以c(H⁺)减小，溶液pH增大。正确。考点：⁺)与AG的关系、外界条件对电离平衡的影响的知识。