下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是( )A.pH=7的溶液是中性B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的
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下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是( )A.pH=7的溶液是中性 | B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 | C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 | D.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性 |
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答案
C |
解析
A项中运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定等于1.0×10-7 mol·L-1,所以B项错误,C项正确;100°C的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还是中性,所以D项错误。 |
举一反三
常温下pH最小的是下列各项中的( )A.pH=0的溶液 | B.0.04 mol·L-1H2SO4 | C.0.5 mol·L-1HCl | D.0.05 mol·L-1CH3COOH |
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将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的( )A.pH=9 | B.c(OH-)≈10-5 mol·L-1 | C.pH≈7 | D.c(OH-)<10-7 mol·L-1 |
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室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 | B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) | C.c点:c(Cl-)=c(NH) | D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题: (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品,配成500 mL溶液备用。 (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度。 (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。 (4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算氢氧化钠的质量分数为________。 (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯 | B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 | C.滴定时反应器摇动太激烈,有少量液体溅出 | D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有气泡 | E.滴定开始时读数仰视,终点时读数俯视 |
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 | B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 | C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) | D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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