向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）A．

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向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c(OH^-):B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

答案

解析

试题分析：A．由于向醋酸溶液中加入NaOH溶液的反应为放热反应。反应后温度升高。由于醋酸的电离是个吸热过程，温度升高，促进水的大量。所以水的电离平衡常数增大。因此电离平衡常数:B点>A点。正确。B．醋酸与NaOH恰好反应时消耗NaOH的体积为20ml．此时溶液为CH₃COONa。由于CH₃COONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，促进了水的电离，所以水电离程度增大。当NaOH的体积为40ml时，溶液为NaOH和CH₃COONa的混合物。NaOH是强碱，电离产生的OH^-对水的电离起到了一种作用。水的电离程度减小。因此由水电离出的c(OH^-):B点>C点。正确。C．醋酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，完全电离。所以从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)。正确。D．在从B点到C点,混合溶液中，开始时由于n(CH₃COONa)>n(NaOH)．溶液中的离子浓度关系为:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)。随着 NaOH的不断加入，n(NaOH)逐渐增多，溶液中的OH^-有NaOH的电离和CH₃COO^-水解产生，CH₃COO^-水解消耗，这时可能的两种浓度关系为． c(Na⁺)> c(OH^-)>c(CH₃COO^-)> c(H⁺)。错误。

举一反三

常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )

A．x＝10^－2y

B．x >y

C．x＝y

D．x＝10²y

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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl

B．NH₄Cl、NaCl 、Na₂CO₃、NaHCO₃

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S

D．NH₄Cl 、(NH₄)₂SO₄、Na₂S 、NaNO₃

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室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（）

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10．00 mL 时，

＜1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH₃COO^—)

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5．0—8．0	3．1—4．4	4．4—6．2	8．2—10．0

该实验应选用作指示剂；
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果         ；
B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果         ；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；
D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果         。

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向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A．