常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(  )A.x=10-2yB.x

常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(  )A.x=10-2yB.x

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常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(  )
A.x=10-2yB.x >yC.x=yD.x=102y

答案
A
解析

试题分析:常温下pH=6的盐酸,c(H+)(酸)=10-6mol/L,c(OH-)=Kw÷c(H+)(酸)=10-8mol/L. c(H+)(水)= c(OH-)=10-8mol/L。pH=6的NH4Cl溶液,c(H+)(水)=10-6mol/L。所以x:y=10-8mol/L: 10-6mol/L=1:100.因此正确选项为A。
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是(  )
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO)

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定:①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,此时滴定管中液体的体积         mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
4.4—6.2
8.2—10.0
 
该实验应选用       作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
 
 
 
3
V
6.00
31.35
25.35
 
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果         
B.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果         
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果         
D.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果         
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25℃时,某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是 ( )
A.对于该溶液一定存在:pH≥7
B.若c(OH)>c(H),则溶液中不可能存在:c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na)>c(A)>c(OH-)>c(H)

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