室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A．起始时盐酸和醋酸溶液P

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室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（）

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10．00 mL 时，

＜1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH₃COO^—)

答案

解析

试题分析：A．盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相同，但是由于HCl是强酸，完全电离，CH₃COOH是弱酸，部分电离，起始时盐酸和醋酸溶液PH不相同。错误。B．V(NaOH)=10．00 mL 时溶液为CH₃COOH和CH₃COONa等浓度的混合溶液。溶液中由于CH₃COOH的电离作用大于CH₃COO^-的水解作用，所以

>1．错误。C．由于醋酸是弱酸，与NaOH反应得到的CH₃COONa会发生水解发生消耗水电离产生的H⁺，使溶液显碱性。所以为了使溶液的pH=7，加入的NaOH就应该比强酸HCl要少些。错误。D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，根据物料守恒可得c(Na⁺)=c(Cl‾)=c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)。所以c(Cl‾)＞c(CH₃COO^—)。正确。

举一反三

对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5．0—8．0	3．1—4．4	4．4—6．2	8．2—10．0

该实验应选用作指示剂；
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果         ；
B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果         ；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；
D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果         。

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25℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是（）

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，则溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c（A^-）＝ c（Na⁺），则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^-)>c(H^＋)

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Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：                             。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）该反应的焓变△H     0，熵变△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜  g。

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－¹¹ mol·L^－¹

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

相等

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室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A．起始时盐酸和醋酸溶液P