已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 | B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | D.b、d点表示的溶液中相等 |
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答案
C |
解析
a点表示的溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),即为1.0×10-11mol/L,A正确。b点溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可得c(CH3COO-)>c(Na+),B正确。c点溶液呈中性,NaOH的量应不足,故C错误。c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数,温度不变则电离平衡常数不变,故D正确。 |
举一反三
某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX | B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 | C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) | D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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常温下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不正确的是
A.A点时pH=1 | B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L | C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(H+)=c(OH-) | D.C点时pH=14 |
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某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是 ____________________________________________________________。 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。 (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。 |
人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3使人体内血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c():c(H2CO3)变化关系如表所示,则下列说法中,正确的是
c():c(H2CO3)
| 1.0
| 17.8
| 20.0
| 22.4
| pH
| 6.10
| 7.35
| 7.40
| 7.45
| A.正常人体血液中,的水解程度小于电离程度 B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解 C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c() D.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)·c(OH-)一定不变 |
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