25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示
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25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX | B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 | C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) | D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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答案
B |
解析
根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱,再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。 由图像可知,当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ,则酸性强弱顺序为HX<HY<HZ,相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX<HY<HZ,A项错。当V(NaOH)=10 mL时,HY溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Na+)=×0.1000 mol·L-1,据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-),即10-5mol·L-1+×0.1000 mol·L-1=10-9mol·L-1+c(Y-),则有c(Y-)≈×0.1000 mol·L-1,c(HY)=×0.1000 mol·L-1-×0.1000 mol·L-1=×0.1000 mol·L-1,那么Ka(HY)=[c(Y-)·c(H+)]/c(HY)=(×0.1000 mol·L-1×10-5mol·L-1)/(×0.1000 mol·L-1)=10-5,B项正确。HX的酸性比HY的弱,滴定至HX恰好完全反应时,HY也完全反应,此时溶液中的溶质为NaX和NaY,X-的水解程度比Y-的水解程度大,则有c(Y-)>c(X-),C项错。HY和HZ混合,达到平衡时,据电荷守恒有c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);对于弱酸HY来说,Ka(HY)=[c(H+)·c(Y-)]/c(HY),则有c(Y-)=[Ka(HY)·c(HY)]/c(H+),故c(H+)=[Ka(HY)·c(HY)]/c(H+)+c(Z-)+c(OH-),D项错。 |
举一反三
常温下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不正确的是
A.A点时pH=1 | B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L | C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(H+)=c(OH-) | D.C点时pH=14 |
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某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是 ____________________________________________________________。 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。 (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。 |
人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3使人体内血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c():c(H2CO3)变化关系如表所示,则下列说法中,正确的是
c():c(H2CO3)
| 1.0
| 17.8
| 20.0
| 22.4
| pH
| 6.10
| 7.35
| 7.40
| 7.45
| A.正常人体血液中,的水解程度小于电离程度 B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解 C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c() D.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)·c(OH-)一定不变 |
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 | B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 | C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) | D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 | B.溶液中存在HAH++A- | C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 | D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
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