向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是A.醋酸的
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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 | B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 | C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) | D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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答案
D |
解析
中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D选项错误。 |
举一反三
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 | B.溶液中存在HAH++A- | C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 | D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
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常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号
| c(HA)/mol·L-1
| c(NaOH)/mol·L-1
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
| 乙
| 0.2
| 0.2
| pH=9
| 丙
| c1
| 0.2
| pH=7
| 丁
| 0.2
| 0.1
| pH<7
| 下列判断正确的是 A.a>9 B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1 C.c1<0.2 D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 | B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 | C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) | D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是
A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法 | B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H+)=10-6mol·L-1 | C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw | D.T ℃时,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11 |
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一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 | B.将水加热,Kw增大,pH减小 | C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 | D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol·L-1,Kw不变 |
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