常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液

常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液

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常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号
c(HA)/mol·L1
c(NaOH)/mol·L1
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.2
0.2
pH=9

c1
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
 
下列判断正确的是
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH)=105mol·L1
C.c1<0.2
D.丁组混合液:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)
答案
B
解析
A项,从表格中甲、乙两组数据可知,两组中酸和碱都是等浓度等体积混合,恰好反应得到NaA溶液,溶液呈碱性,NaA为强碱弱酸盐,HA是一元弱酸,且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度,故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中,即a<9;B项,由乙组实验数据pH=9可知混合液中c(H)=109 mol/L,常温下,水的离子积常数KWc(Hc(OH)=1014,故混合液中c(OH)=105mol/L,在强碱弱酸盐中OH全部由水电离得到;C项,要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性,酸必须过量,故c1>0.2 mol/L;D项,溶液pH<7,呈酸性,溶液中c(H)>c(OH),溶液中存在电荷守恒式:c(H)+c(Na)=c(A)+c(OH),故c(A)>c(Na),综合得c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)。
举一反三
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

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不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是
A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)=106mol·L1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T ℃时,0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH=11

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一定温度下,水存在H2OH+OH ΔHQ(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H)=107 mol·L1Kw不变

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我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不对的是(  )
A.大力发展氢能源B.充分利用太阳能
C.使用含碳能源D.提高能源利用率

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氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(  )
①原料来源广;②易燃烧、热值高;③储存方便;④制备工艺廉价易行
A.①②B.①③C.③④D.②④

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