常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与

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常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L^－¹ NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

A．A点时pH＝1

B．恰好完全沉淀时Ba(OH)₂的体积为2 L

C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)＞c(

)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．C点时pH＝14

答案

解析

0.1 mol·L^－¹ NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹，pH＝1，A正确；往NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂反应过程为①2NaHSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O(中性)，继续加入Ba(OH)₂溶液，Na₂SO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋NaOH＋H₂O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO₄)＝n[Ba(OH)₂]，由此求出Ba(OH)₂体积为2 L，B正确；B点时发生反应①，溶质为Na₂SO₄，pH＝7，C正确；C点时发生反应②，n(OH^－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L，
c(OH^－)＝

≈0.033 mol·L^－¹，pH≠14，D错

举一反三

某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－¹³，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂O