物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、

物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、

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物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

答案
C
解析

试题分析: NH4Cl强酸弱碱盐水溶液显酸性,NaCl是强酸强碱盐,溶液显中性; Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3。所以按pH由小到大顺序排列是NH4Cl>NaCl> NaHCO3> Na2CO3。因此A、B都错误。NH4Cl是强酸弱碱盐水溶液显酸性,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐水溶液显酸性,由于盐溶液物质的量浓度相同,铵根离子的浓度:(NH4)2SO4>NH4Cl。铵根离子的浓度越大,水解得到的c(H+)就越大,溶液的酸性就越强。所以pH大小关系是(NH4)2SO4<NH4Cl。NaNO3是强酸强碱盐,溶液显中性。Na2S是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。所以pH由小到大顺序排列的是(NH4)2SO4<NH4Cl< NaNO3<Na2S。因此C正确,D错误。
举一反三
室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是(  )
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO)

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定:①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,此时滴定管中液体的体积         mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
4.4—6.2
8.2—10.0
 
该实验应选用       作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
 
 
 
3
V
6.00
31.35
25.35
 
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果         
B.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果         
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果         
D.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果         
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25℃时,某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是 ( )
A.对于该溶液一定存在:pH≥7
B.若c(OH)>c(H),则溶液中不可能存在:c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na)>c(A)>c(OH-)>c(H)

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Ⅰ.在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题:

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于               
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:                             
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
(4)该反应的焓变△H     0,熵变△S     0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式            
(6)若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜  g。
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