下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1 | B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 | C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1, 则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 | D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
燃烧热是指1 mol可燃物燃烧时所放出的热量,所以当1 mol水分解时才吸热285.5 kJ,A项错;燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量,而CO不是稳定氧化物,B项错;合成氨是可逆反应,提供的反应物不会全部反应,放出的热量小于92.4 kJ,C项错;根据盖斯定律,将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式。 |
举一反三
室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )A.将水加热,平衡正向移动,KW变小 | B.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)增大 | C.新制氯水久置后,水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大 | D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动,KW增大 |
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | C.25 ℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 | D.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在:K+、Na+、AlO2-、SO42- |
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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3 | B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 | C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 | D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
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常温时,下列三种溶液: ①0.001 mol·L-1氨水与0.001 mol·L-1 HCl溶液等体积混合液 ②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。 其pH大小关系正确的是( )A.①=②=③ | B.①>②=③ | C.①<②=③ | D.①<②<③ |
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313 K时,水的KW=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( ) |
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