313 K时,水的KW=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( )A.呈酸性 B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
题型:不详难度:来源:
313 K时,水的KW=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( ) |
答案
C |
解析
解答本题时应注意以下两点: (1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小; (2)根据水在一定温度下的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H+)。 |
举一反三
下列各溶液中,pH最大的是( )A.pH=9的氨水稀释1 000倍 | B.pH=9的烧碱溶液稀释1 000倍 | C.pH=5的盐酸稀释1 000倍 | D.pH=5的氯化铵溶液稀释1 000倍 |
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以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水, 滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) | B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) | C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
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现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 L | B.加入一定量的NaOH固体 | C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D.加入一定浓度的盐酸 |
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常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性: ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( )A.b>a=d>c | B.a=b>c>d | C.a=b>d>c | D.c>a=d>b |
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室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的 CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 | B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 | D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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