以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH4+)>c(Cl-),c(
题型:不详难度:来源:
以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水, 滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) | B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) | C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
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答案
C |
解析
解答本题时要注意两点: (1)明确指示剂的变色范围; (2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。 |
举一反三
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 L | B.加入一定量的NaOH固体 | C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D.加入一定浓度的盐酸 |
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常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性: ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( )A.b>a=d>c | B.a=b>c>d | C.a=b>d>c | D.c>a=d>b |
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室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的 CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 | B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 | D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在平衡:H2O H++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是 (填字母)。A.向水中加入NaHSO4 | B.向水中加入Cu(NO3)2 | C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] | D.在水中加入(NH4)2SO4 | (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 |
已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。 a.大于7 b.等于7 c.小于7 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。 (3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。 |
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