现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH
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现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 L | B.加入一定量的NaOH固体 | C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D.加入一定浓度的盐酸 |
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答案
B |
解析
由pH=5增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性,A项错误;C项,因加入NaOH溶液的pH=8,故酸碱无论怎样中和,pH也只能接近8,不会出现pH=8,C错;D项,因盐酸呈酸性,故无法实现。 |
举一反三
常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性: ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( )A.b>a=d>c | B.a=b>c>d | C.a=b>d>c | D.c>a=d>b |
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室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的 CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 | B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 | D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在平衡:H2OH++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是 (填字母)。A.向水中加入NaHSO4 | B.向水中加入Cu(NO3)2 | C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] | D.在水中加入(NH4)2SO4 | (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 |
已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。 a.大于7 b.等于7 c.小于7 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。 (3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。 |
某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准NaOH溶液读数记录(mL)
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 第一次
| 20.00
| 0.40
| 20.40
| 第二次
| 20.00
| 4.00
| 24.00
| 第三次
| 20.00
| 2.00
| 24.10
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