某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
题型:不详难度:来源:
某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108004524-22011.jpg) (4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准NaOH溶液读数记录(mL)
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 第一次
| 20.00
| 0.40
| 20.40
| 第二次
| 20.00
| 4.00
| 24.00
| 第三次
| 20.00
| 2.00
| 24.10
| |
答案
(1)① 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60 (4)0.200 0 |
解析
(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,不能立即注入NaOH溶液,应先用NaOH溶液润洗;否则所用NaOH溶液的体积偏大,导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色,当溶液呈弱碱性时,溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大,舍去),然后代入公式进行计算:c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),故c(酸)=c(碱)V(碱)/V(酸)。 |
举一反三
根据下列化合物: ①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O 回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。 (3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O H3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体 | B.向水中加Na2CO3固体 | C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] | D.向水中加入(NH4)2SO4固体 | (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m (填“<”、“>”或“=”)n。 (5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。 |
“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是( )A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 | B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率 | C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 | D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳” |
|
25oC时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108004516-18400.jpg) A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) | C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
|
室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L C.HA溶液中 与上述混合溶液中 相等 D.c(A-)-c(HA) =" 2" c (OH-)-2c (H+) |
下列说法正确的是A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性 | B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 | C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 | D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质 |
|
最新试题
热门考点