25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，

题型：不详难度：来源：

25^oC时，取浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

答案

解析

试题分析：A、曲线I滴定前溶液的pH大于7，为盐酸滴定氨水，当滴加溶液到10 mL时，溶液中含有等浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl，不含CH₃COO‾，错误；曲线I中滴加溶液到25 mL时，溶液含NH₄Cl和少量的HCl，离子浓度大小顺序为：c(C1^-) > c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，错误；C、曲线II滴定前溶液的pH小于7，为NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH₄⁺和Cl‾，错误；D、曲线II中滴加溶液到10mL时，溶液含有等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，根据电荷守恒可得：c(CH₃COO‾)+c(OH‾)=c(Na⁺)+c(H⁺)，根据物料守恒可得：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO‾)=2c(Na⁺)，①式×2—②式可得：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]，正确。

举一反三

室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H⁺) =1×10^-5mol/L
B．c(A^-) + c(HA) ="2c" (Na⁺) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中

与上述混合溶液中

相等
D．c(A^-)－c(HA) =" 2" c (OH^-)－2c (H⁺)

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下列说法正确的是

A．c(H⁺)＞c(OH^一)的溶液一定显酸性

B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

A．一定大于0.001 mol·L^-1

B．一定等于0.001 mol·L^-1

C．一定小于0.001 mol·L^-1

D．以上说法均欠妥

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常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH^-)分别是(　　)

A．1×10^-11 mol·L^-1,1×10^-12 mol·L^-1,1×10^-8 mol·L^-1

B．1×10^-11 mol·L^-1,1×10^-8 mol·L^-1,1×10^-12 mol·L^-1

C．2×10^-11 mol·L^-1,1×10^-10 mol·L^-1,1×10^-8 mol·L^-1

D．1×10^-8 mol·L^-1,1×10^-11 mol·L^-1,1×10^-12 mol·L^-1

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