根据下列化合物:①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O回答下列问题。(1)NH4Cl溶
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根据下列化合物: ①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O 回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。 (3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体 | B.向水中加Na2CO3固体 | C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] | D.向水中加入(NH4)2SO4固体 | (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m (填“<”、“>”或“=”)n。 (5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。 |
答案
(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2)10-3 mol·L-1 10-11 mol·L-1 (3)D (4)< (5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③ |
解析
(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,由于NH4+水解,其溶液呈酸性,故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离,故pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=10-3 mol·L-1;在pH=3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故水电离出来的c(H+)=10-11 mol·L-1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动;B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性;C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性;D项中由于NH4+的水解,促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱电解质,存在电离平衡,故m<n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组,然后再排序。 |
举一反三
“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是( )A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 | B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率 | C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 | D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳” |
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25oC时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) | C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L C.HA溶液中与上述混合溶液中相等 D.c(A-)-c(HA) =" 2" c (OH-)-2c (H+) |
下列说法正确的是A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性 | B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 | C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 | D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质 |
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是 A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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