25℃时,将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )A.a=bB.a>bC.c(
题型:不详难度:来源:
25℃时,将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )A.a=b | B.a>b | C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
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答案
D |
解析
若HA为强酸,则a=b;若HA为弱酸,则该中性溶液中溶质为NaA与HA,故a>b;C项,利用电荷守恒可知溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由pH=7可知溶液中c(H+)=c(OH-),故一定存在c(Na+)=c(A-)。 点拨:本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性,考查考生的综合思维能力。难度中等。 |
举一反三
已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ④H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol-1 下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 | B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 | C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 |
室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸, 下列说法正确的是A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 | B.V(NaOH)="10.00" mL 时, <1 | C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多 | D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—) |
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用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1~4.4)。下列判断正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005114-66040.jpg) A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1 | B.实验时可选甲基橙作指示剂 | C.V=10mL,酸碱恰好中和 | D.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-) |
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