25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- H>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- H>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- H>0,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变

答案
B
解析
加碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(OH-)增大,A项错误;硫酸氢钠电离出c(H+),使水的电离平衡逆向移动,但c(H+)增大,KW仅与温度有关,故KW不变,B项正确;C项中CH3COO-与水电离出的H+结合,使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D项错误。
举一反三
常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

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常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(  )
A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液

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已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
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一定温度下,水存在H2OH+OH ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是(  )
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H)=107 mol·L1,Kw不变

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常温下a mol·L1稀氨水和b mol·L1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是(  )
A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl)
B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl)
C.若a>b,则c(OH)>c(H)
D.若a<b,则c(OH)<c(H)

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