常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1&
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常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 | B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-) | C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-) | D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2 |
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答案
A |
解析
如果二者恰好完全反应(c1V1=c2V2),则生成物为NH4Cl,水解显酸性,要使溶液显中性,则氨水要过量,即c1V1>c2V2,A正确,根据电荷守恒,则B和C都不正确,当c1V1=c2V2时,溶液显酸性,混合液的pH<7,则D不正确。 |
举一反三
常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液 | B.加酚酞显无色的溶液 | C.pH<7的溶液 | D.c(OH-)>c(H+)的溶液 |
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已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点 C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7 D.升高温度可实现由C点到D点 |
一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 | B.将水加热,Kw增大,pH减小 | C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 | D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol·L-1,Kw不变 |
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常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是( )A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl-) | B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl-) | C.若a>b,则c(OH-)>c(H+) | D.若a<b,则c(OH-)<c(H+) |
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咖喱是一种烹饪辅料,白色衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤,发现黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有( )A.石蕊试液 | B.品红试液 | C.氯水 | D.淀粉KI(aq) |
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