对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L
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对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) | B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1 | C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—) = c(CH3COO—) |
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答案
AB |
解析
试题分析:A、由电荷守恒可知:c(H+) = c(Cl—) + c(OH—),正确;B、因为盐酸的PH为2,所以溶液中氢氧根离子的浓度为10—12 mol·L—1,而氢氧根离子完全是由于水电离子而生成的,因此由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1,正确;C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显大碱性,错误;D、因为醋酸根离子要水解,因此有c(Cl—) >c(CH3COO—),错误。 |
举一反三
下列判断正确的是( ) A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 C.常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液 恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( ) A.Va>10 Vb | B.Va ="10" Vb | C.Vb >10 Va | D.Vb <10 Va |
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol | C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 | C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3) |
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能够表示燃烧热的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 | B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1 | C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1 | D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 |
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