下列判断正确的是( )A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯
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下列判断正确的是( ) A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 C.常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液 恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
答案
C |
解析
考点分析:A项两种盐溶液的浓度未知,所以无法比较pH大小;B项Ksp只受温度影响;C项溶液混合后HA和NaA的浓度相等,溶液的pH等于3,确定为酸性,则HA的电离程度大于NaA的水解程度正确;D项弱两极分别产生氢气和氯气,同条件下的体积比为1:1,恢复原状可通入HCl,所以错误。 |
举一反三
含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( ) A.Va>10 Vb | B.Va ="10" Vb | C.Vb >10 Va | D.Vb <10 Va |
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol | C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 | C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3) |
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能够表示燃烧热的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 | B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1 | C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1 | D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 |
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常温下水存在电离平衡,H2OH++OH‑ ,请回答: ①若升高温度,电离程度将 ,溶液呈 性。 ②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡 移动,溶液的PH 。 ③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的离子积常数 ,由水电离出的c(H+) c(OH_). |
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