常温下水存在电离平衡,H2OH++OH‑ ,请回答:①若升高温度,电离程度将 ,溶液呈 性。②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡 移动,
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常温下水存在电离平衡,H2OH++OH‑ ,请回答: ①若升高温度,电离程度将 ,溶液呈 性。 ②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡 移动,溶液的PH 。 ③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的离子积常数 ,由水电离出的c(H+) c(OH_). |
答案
(1)增大 中;(2)逆向 增大;(3)不变 = |
解析
试题分析:①若升高温度,电离程度将增大,水溶液仍呈中性。②向其中加入少量稀氨水,相当于像溶液中加入了一部分的OH‑,故水的电离平衡逆向移动,溶液的PH增大。③温度不变水的离子积常数不变,由于水呈中性,故由水电离出的c(H+)=c(OH_)。 |
举一反三
(1)已知热化学方程式: 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3 (s) ΔH1=-3288.6 kJ·mol-1, 4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3 (s) ΔH2=-1631.8 kJ·mol-1, 则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为 。 (2)已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量,氢气的燃烧热为 ;又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量,则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为 。 |
下列说法不正确的是( )A.煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率 | B.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” | C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 | D.天然气是气体,它不属于化石燃料 |
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将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是A.前者减小后者不变 | B.前者减小后者增大 | C.都不变 | D.都减小 |
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25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH=4 | C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶液 |
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(1)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为 。 (2)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④盐酸,四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)已知100℃ KW=10-12,若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。 |
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