(1)已知热化学方程式:4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3 (s) ΔH1=-3288.6 kJ·mol-1,4Fe(s) + 3O2 (g
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(1)已知热化学方程式: 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3 (s) ΔH1=-3288.6 kJ·mol-1, 4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3 (s) ΔH2=-1631.8 kJ·mol-1, 则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为 。 (2)已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量,氢气的燃烧热为 ;又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量,则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为 。 |
答案
2Al(s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+2 Fe(s),ΔH=-828.4kJ/mol;285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241.8kJ/mol |
解析
试题分析:(1)①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1,②2Al(s)+2/3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ•mol-1,将方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1; (2) 标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol,燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量,则1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ,故氢气的燃烧热为285.8KJ,反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2(l)△=-571.6KJ/mol;1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量的热化学方程式为:H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol;①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△=-571.6KJ/mol;②H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol;由盖斯定律计算得到(①+2×②)/2得到:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241.8kJ/mol。 |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率 | B.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” | C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 | D.天然气是气体,它不属于化石燃料 |
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将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是A.前者减小后者不变 | B.前者减小后者增大 | C.都不变 | D.都减小 |
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25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH=4 | C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶液 |
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(1)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为 。 (2)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④盐酸,四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)已知100℃ KW=10-12,若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 | B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 | D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 |
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