下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者B.25℃时NH4Cl
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 | B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 | D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、NH4HSO4电离出H+,抑制NH4+的水解,使NH4+浓度增大,所以均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者,正确;B、KW随温度的升高而增大,所以25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW,错误;C、稀释时NH3•H2O的电离平衡向右移动,所以25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者,错误;D、25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合,氨水过量,混合后pH> 7,错误。 |
举一反三
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③ | B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) | C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1 | D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中: | c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-) |
关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:A.水电离出的c(H+):③>①>② | B.溶液的pH:③>②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
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常温下,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1mol/L NaOH溶液
| pH =" 11" NaOH溶液
| 0.1mol/L CH3COOH溶液
| pH =" 3" CH3COOH溶液
| 下列说法正确的是 ( ) A.由水电离出的c(H+):①>③ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) |
室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为A.1×10—14 | B.大于1×10—14 | C.小于1×10—14 | D.无法确定 |
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某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为A.0.5×10—7mol/L | B.1×10—7mol/L | C.2×10—7mol/L | D.4×10—7mol/L |
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