室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为A.1×10—14B.大于1×10—14C.小于1×10—14D.无法确定
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室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为A.1×10—14 | B.大于1×10—14 | C.小于1×10—14 | D.无法确定 |
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答案
A |
解析
试题分析:水的离子积常数与水中是否含有其它物质无关,只与温度有关在室温下,水的离子积常数Kw=1.0×10—14。故选项为:A。 |
举一反三
某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为A.0.5×10—7mol/L | B.1×10—7mol/L | C.2×10—7mol/L | D.4×10—7mol/L |
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改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是A.加热 | B.加入少量的盐酸 | C.加入少量的Na2CO3固体 | D.加入少量的NH4Cl晶体 |
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 ( )A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3) | D.(1)(2)(3) |
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常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的 pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( ) |
0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为 |
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