用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶
题型：不详难度：来源：
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )| A．只有（1） | B．只有（2） | C．（2）（3） | D．（1）（2）（3） |
|
答案
| C |
解析
试题分析：酸碱滴定时，n（H+）=n(OH-)．对于盐酸与氢氧化钠溶液来说C酸·V酸=C碱·V碱。所以C碱="(" C酸·V酸)÷V碱。（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水．由于没有改变酸、碱的物质的量，所以对所配的溶液的浓度无影响，错误。（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，如果未用标准溶液洗，则标准溶液的浓度偏小，以此为标准消耗的酸溶液的体积就偏大。分子偏大，所以计算出的碱的浓度就偏大。正确。（3）滴定终点读数时，仰视刻度线，则标准酸溶液的体积就偏大。分子偏大，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏大。正确。故符合要求的是（2）（3）。选项为C． |
举一反三
常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ） |
| 0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为 |
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。 |
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为| A．0.01 mol·L－1 | B．0.017 mol·L－1 | C．0.05 mol·L－1 | D．0.50 mol·L－1 |
|
下列叙述正确的是| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | | B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 | | C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 | | D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
|
最新试题
热门考点