下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 | C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 | D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、水是弱电解质,电离吸热,加热促进电离,所以95 ℃纯水的pH<7。但任何纯水都是显中性的,A不正确;B、醋酸是弱酸,存在电离平衡。稀释促进电离,氢离子的物质的量增加,所以pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后3<pH<4,B不正确;C、0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后溶液的浓度=0.1mol/L,所以溶液的pH=1,C正确;D、醋酸是弱酸,则pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10-3mol/L。而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度=10-3mol/L,所以二者等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,即pH<7,D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列溶液一定呈酸性的是A.pH<7的溶液 | B.c(H+)>c(OH-) 的溶液 | C.pH>7的溶液 | D.c(H+)<c(OH-) 的溶液 |
|
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题: (1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母) A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗 D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 ②该学生的实验操作如下: A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。 B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 C、用蒸馏水洗干净滴定管。 D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E、检查滴定管是否漏水。 F、另取锥形瓶,再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。 a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________ 。 b. 在G操作中如何确定终点? __________________________ ____ 。 c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点? _________________________ ____ 。 (2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数
| 待测液体积 (mL)
| 标准KMnO4溶液体积(mL)
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 第一次
| 25.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 25.00
| 3.00
| 23.00
| 第三次
| 25.00
| 4.00
| 24.10
| ①滴定时,KMnO4溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。 (3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物
| AgCl
| AgBr
| AgCN
| Ag2CrO4
| AgSCN
| 颜色
| 白
| 浅黄
| 白
| 砖红
| 白
| Ksp
| 1.77×10-10
| 5.35×10-13
| 1.21×10-16
| 1.12×10-12
| 1.0×10-12
| A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4 |
有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3>V2=V1 | B.V3=V2=V1 | C.V3>V2>V1 | D.V1=V2>V3 |
|
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② | B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ | C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② | D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
|
(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于 。 (2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。 (3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为 。 (4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。
回答下列问题: ①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。 |
最新试题
热门考点