有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确
题型:不详难度:来源:
有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3>V2=V1 | B.V3=V2=V1 | C.V3>V2>V1 | D.V1=V2>V3 |
|
答案
A |
解析
试题分析:Ba(OH)2、NaOH是强碱完全电离;NH3·H2O是弱碱部分电离,当三种溶液的体积相等,PH相等时由于NH3·H2O部分电离所以最终电离产生的OH-的物质的量比Ba(OH)2、NaOH多。中和酸的能力比Ba(OH)2、NaOH强,消耗的酸的体积比二者大。因此用三者滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3大小关系正确的是V3>V2=V1。选项为A. |
举一反三
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② | B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ | C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② | D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
|
(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于 。 (2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。 (3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为 。 (4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。
回答下列问题: ①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。 |
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。 其操作可分解为如下几步: a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次 c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm e. 调节液面至0或0刻度以下,记下读数 f. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__________________ ____。 (2)滴定终点时溶液的颜色变化是 。 (3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 | B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 | C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 | D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 | (4)若某次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定 次数
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/mL
| 第一次
| 25.00
| 0.20
| 20.22
|
| 第二次
| 25.00
| 0.56
| 24.54
|
| 第三次
| 25.00
| 0.42
| 20.40
|
| 依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。 |
列式并计算下列各小题: (1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb。 ②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb。 |
下列叙述正确的是A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 | B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 | C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 | D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同 |
|
最新试题
热门考点