常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释

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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

答案

解析

试题分析：强酸、强碱完全电离，弱酸、弱碱部分电离。当溶液的PH相同C(CH₃COOH)＞ C(HCl) ;C(NH₃·H₂O) ＞ C(NaOH). 若将溶液稀释相同倍数，弱酸或弱碱的PH变化较小。故溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①A错误。如果溶液的体积相同，则n(CH₃COOH)＞ n(HCl);n(NH₃·H₂O) ＞ n(NaOH). B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，由于n(NH₃·H₂O) ＞ n(NaOH).消耗硫酸溶液的体积：③＞④。错误。C．①与②分别与足量镁粉反应，由于n(CH₃COOH)＞ n(HCl)生成H₂的量：② <①。错误。D．②pH=3的盐酸C(H⁺)= 10^-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH^-)=10^-3mol/L盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱部分电离.C(HCl)= C(H⁺), C(NH₃·H₂O) ＞ C(OH^-)= C(HCl).混合，②和③混合，因为碱过量，所以所得混合溶液的pH大于7。正确。

举一反三

（1）常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c (H⁺) 之比等于          。
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             。
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                           。
（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)= mol·L^－1。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________   ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

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列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。

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下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

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下列叙述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)一样多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol•L^－1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)

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