常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释

常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释

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常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

答案
D
解析

试题分析:强酸、强碱完全电离,弱酸、弱碱部分电离。当溶液的PH相同C(CH3COOH)> C(HCl) ;C(NH3·H2O) > C(NaOH). 若将溶液稀释相同倍数,弱酸或弱碱的PH变化较小。故溶液pH大小顺序:③>④>②>①A错误。如果溶液的体积相同,则n(CH3COOH)> n(HCl);n(NH3·H2O) > n(NaOH). B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,由于n(NH3·H2O) > n(NaOH).消耗硫酸溶液的体积:③>④。错误。C.①与②分别与足量镁粉反应,由于n(CH3COOH)> n(HCl)生成H2的量:② <①。错误。D.②pH=3的盐酸C(H+)= 10-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH-)=10-3mol/L盐酸是强酸完全电离,一水合氨是弱碱部分电离.C(HCl)= C(H+), C(NH3·H2O) > C(OH-)= C(HCl).混合,②和③混合,因为碱过量,所以所得混合溶液的pH大于7。正确。
举一反三
(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于          。 
(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             
(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为                           
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=       mol·L-1
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步:
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下,记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__________________   ____。
(2)滴定终点时溶液的颜色变化是                                 
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若某次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                  
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列式并计算下列各小题:
(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb
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下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H)相等
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同

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下列叙述正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH)
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H)一样多
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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