常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）A．1：9B．9：1C．10：1D．1
题型：不详难度：来源：
常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ） |
答案
| B |
解析
试题分析：常温时KW=1．0×10-14．H2SO4溶液pH＝3，C(H+)=10-3mol/L；NaOH溶液pH＝12，C(OH-)=10-2mol/L．由于混合溶液pH＝10，说明溶液显碱性。根据H++OH-=H2O。{Ｃ(OH-)·Ｖ(OH-)-C(H+)V(H+)} ÷ {V(H+)+V(OH-)}=10-4．整理得V(碱):V(酸) =1:9．选项为B。 |
举一反三
| 0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为 |
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。 |
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为| A．0.01 mol·L－1 | B．0.017 mol·L－1 | C．0.05 mol·L－1 | D．0.50 mol·L－1 |
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下列叙述正确的是| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | | B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 | | C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 | | D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
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下列溶液一定呈酸性的是| A．pH＜7的溶液 | B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液 | | C．pH＞7的溶液 | D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液 |
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