关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:A.水电离出的c(H+):③>①>②B.溶液的pH:③>

关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:A.水电离出的c(H+):③>①>②B.溶液的pH:③>

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关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:
A.水电离出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

答案
AC
解析

试题分析:A、NaOH为强碱、H2CO3为弱酸,抑制水的电离,浓度相等的NaOH溶液对水的电离抑制程度更大,Na2CO3水解,促进水的电离,所以水电离出的c(H+):③>①>②,正确;B、NaOH为强碱,pH最大,Na2CO3水解显碱性,pH其次,H2CO3为弱酸,pH最小,所以溶液的pH:②>③>①,错误;C、①和②等体积混合后为NaHCO3溶液,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32),正确;D、①和③等体积混合后,根据电荷守恒可得:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),错误。
举一反三
常温下,有下列四种溶液:




0.1mol/L NaOH溶液
pH =" 11" NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH =" 3" CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是 (  )
A.由水电离出的c(H+):①>③   
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
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室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为
A.1×10—14B.大于1×10—14C.小于1×10—14D.无法确定

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某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH)为
A.0.5×10—7mol/LB.1×10—7mol/LC.2×10—7mol/LD.4×10—7mol/L

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改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是
A.加热
B.加入少量的盐酸
C.加入少量的Na2CO3固体
D.加入少量的NH4Cl晶体

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 (     )
A.只有(1)B.只有(2)C.(2)(3)D.(1)(2)(3)

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