关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:A.水电离出的c(H+):③>①>②B.溶液的pH:③>
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关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:A.水电离出的c(H+):③>①>② | B.溶液的pH:③>②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
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答案
AC |
解析
试题分析:A、NaOH为强碱、H2CO3为弱酸,抑制水的电离,浓度相等的NaOH溶液对水的电离抑制程度更大,Na2CO3水解,促进水的电离,所以水电离出的c(H+):③>①>②,正确;B、NaOH为强碱,pH最大,Na2CO3水解显碱性,pH其次,H2CO3为弱酸,pH最小,所以溶液的pH:②>③>①,错误;C、①和②等体积混合后为NaHCO3溶液,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),正确;D、①和③等体积混合后,根据电荷守恒可得:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),错误。 |
举一反三
常温下,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1mol/L NaOH溶液
| pH =" 11" NaOH溶液
| 0.1mol/L CH3COOH溶液
| pH =" 3" CH3COOH溶液
| 下列说法正确的是 ( ) A.由水电离出的c(H+):①>③ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) |
室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为A.1×10—14 | B.大于1×10—14 | C.小于1×10—14 | D.无法确定 |
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某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为A.0.5×10—7mol/L | B.1×10—7mol/L | C.2×10—7mol/L | D.4×10—7mol/L |
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改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是A.加热 | B.加入少量的盐酸 | C.加入少量的Na2CO3固体 | D.加入少量的NH4Cl晶体 |
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 ( )A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3) | D.(1)(2)(3) |
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