常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH =" 11" NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH =" 3" CH3COO
题型:不详难度:来源:
常温下,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1mol/L NaOH溶液
| pH =" 11" NaOH溶液
| 0.1mol/L CH3COOH溶液
| pH =" 3" CH3COOH溶液
| 下列说法正确的是 ( ) A.由水电离出的c(H+):①>③ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) |
答案
C |
解析
试题分析:A、0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L,0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)<0.1mol/L,则由水电离出的c(H+)大于10-13mol/L,所以由水电离出的c(H+)为①<③,错误;B、0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)<0.1mol/L,则pH>1,可能为3,稀释100倍,pH增大,则③与④的pH大小无法确定,错误;C、②与④混合,若溶液显酸性,则为醋酸钠与醋酸的混合溶液,醋酸电离大于醋酸根离子水解,若醋酸较多,则c(H+)>c(Na+),结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确;D、①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),则为醋酸和醋酸钠的混合液,醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度,满足醋酸过量即可,所以V(NaOH)≤V(CH3COOH),或V(NaOH)>V(CH3COOH)也可能,错误。 |
举一反三
室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为A.1×10—14 | B.大于1×10—14 | C.小于1×10—14 | D.无法确定 |
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某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为A.0.5×10—7mol/L | B.1×10—7mol/L | C.2×10—7mol/L | D.4×10—7mol/L |
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改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是A.加热 | B.加入少量的盐酸 | C.加入少量的Na2CO3固体 | D.加入少量的NH4Cl晶体 |
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 ( )A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3) | D.(1)(2)(3) |
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常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的 pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( ) |
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