下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>
题型：不详难度：来源：
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③ | B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) | | C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1 | | D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： |
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-) |
答案
| BC |
解析
试题分析：A、碳酸氢铵中，碳酸氢根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：②＞③＞①，故A错误；B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-），故B正确；A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），再根据物料守恒c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c(H2SO3)，且pH＝6，c（H+）=c（OH-），可得c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1，正确；D.应该是2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，故错误； |
举一反三
关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：| A．水电离出的c(H＋)：③>①>② | | B．溶液的pH：③>②>① | | C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) | | D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
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常温下，有下列四种溶液：
①
| ②
| ③
| ④
| 0．1mol/L NaOH溶液
| pH =" 11" NaOH溶液
| 0．1mol/L CH3COOH溶液
| pH =" 3" CH3COOH溶液
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下列说法正确的是 ( )
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) |
室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为| A．1×10—14 | B．大于1×10—14 | C．小于1×10—14 | D．无法确定 |
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某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为| A．0．5×10—7mol/L | B．1×10—7mol/L | C．2×10—7mol/L | D．4×10—7mol/L |
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改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是| A．加热 | | B．加入少量的盐酸 | | C．加入少量的Na2CO3固体 | | D．加入少量的NH4Cl晶体 |
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