下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体
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下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 | C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 | D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、95 ℃纯水H+浓度仍然等于OH‾的浓度,为中性,错误;B、醋酸为弱电解质,稀释时电离平衡向右移动,所以pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后3<pH < 4,错误;C、HCl为强电解质,0.2 mo/L 的盐酸,与等体积水混合后溶液的体积变为原来的2倍,H+的浓度为0.1mol•L‾1,pH=1,正确;D、pH=3的醋酸溶液,醋酸的浓度远远大于0.001mol•L‾1,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,混合后溶液显酸性,pH<7,错误。 |
举一反三
某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c (Na+) = 4×10—4 mol/L,c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L,c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L,c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L,c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L,则该废水的pH为__________。 |
常温下,0.1mol/L的下列溶液,pH大于7的是A.Na2SO4 | B.NH4Cl | C.NaHCO3 | D.CH3COOH |
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在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是A.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ·mol-1 | B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ·mol-1 | C.CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H=-725.8 kJ·mol-1 | D.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ·mol-1 |
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常温下,pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L,则a和b的关系是A.a>b | B.a=10-4b | C.b=10-4a | D.a=b |
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已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应:4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现有某一铵盐,为测定其氮的质量分数,称取铵盐样品m g,溶于水后,再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后,从中取出V1 mL溶液,用c mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定,恰好用去V2 mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为: |
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