常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A．混合溶液中：4＜pH＜5B．混合溶液中离子浓度：

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常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na⁺)+c(H⁺)≤c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH：pH(CH₃COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

答案

解析

试题分析：A、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，错误；B、根据电荷守恒，二者相等，错误；C、因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14，正确；D、因不一定存在n(NaOH)=n(CH₃COOH)，不存在物料守恒，错误。

举一反三

室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B⁺)>c(Cl^-)

B．b点时溶液的pH=7

C．当c(Cl^-)=c(B⁺)时，V(HCl)<20mL

D．C点时溶液中c(H⁺)约为0.03mol/L

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常温下，取0.1 mol·L^-1HY溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )

A．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HY)

C．c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Y^-)

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25℃时,在20 mL 0.1 mol . L^-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L^-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（）

A．在a点：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)

B．在b点：c(H⁺)=c(OH^-),c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和

D．在c点:c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三种饱和溶液中，Ag⁺浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10^—4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和一定浓度的Na₂CrO₄溶液混合，若要产生Ag₂CrO₄沉淀，则Na₂CrO₄溶液至少浓度为               mol·L^－1。
(2) 在室温下，向0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na₂Cr₂O₇，该平衡转化的离子方程式为                                。Na₂Cr₂O₇可用来鉴别NaCl和NaNO₂，鉴别时发生的离子方程式为                                。
(3) 工业酸性废水中含Cr₂O₇²^－离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇²^－还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr₂O₇²^－转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：                     。
(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可测定溶液中的c(Cl^－)。可滴入几滴             溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                。

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下列叙述正确的是：（）

A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．将pH＝3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液水解反应的方程式： HCO₃^-+ H₂O = H₃O⁺+ CO₃^2-

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