常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的

常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的

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常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是(    )
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

答案
C
解析

试题分析:A、根据物料守恒,正确;B、根据质子守恒,正确;C、两者恰好反应得到NaY溶液,根据pH = 9,推出NaY是强碱弱酸盐,Y发生水解反应,则c(Na+)> c(Y),错误;D、根据电荷守恒,正确。
举一反三
25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图,下列选项中不正确的是(  )
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L-1
(2) 在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:           ,Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                     
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴             溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                
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下列叙述正确的是:(   )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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25oC时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H的浓度是(   )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1

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25℃时,a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=bB.a>bC.c(A-)= c(Na+)D.c (A-)< c(Na+)

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