现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物
题型:不详难度:来源:
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
| A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④ B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液 pH = 4,则Va : Vb =" 11" : 9 |
答案
C |
解析
试题分析:A、醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,溶液pH=3,则c(CH3COOH)>c(HCl),消耗NaOH物质的量:③>④,正确;B、无论稀释多少倍,酸溶液pH<7,碱溶液pH>7,弱电解质溶液存在电离平衡,稀释时变化小一些,所以pH ①>②>④>③,正确;C、①、④两溶液等体积混合,所得溶液为大量一水合氨与少量氯化铵的混合液,且NH3·H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),错误;D、(Va ×10-3- Vb×10-3)/ Va + Vb=10-4,则Va : Vb =" 11" : 9,正确。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2 | B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 | C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 | D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7 |
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25℃时,2a mol·L-1HA水溶液中(HA为弱酸)。用NaOH调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A.当pH=3时,溶液中c(A-)>c(Na+) B.当c(A-)>c(HA),溶液一定呈碱性 C.当pH=3.45时,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-) D.当pH=4时,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |
25℃时,下列说法正确的是A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3) | B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 | C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F—)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L | D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和 |
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对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是
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在常温下,把氨水滴加到盐酸中,当c(NH+4)=c(Cl-)时,下列叙述中正确的是A.混合溶液的pH等于7 | B.混合溶液的pH大于7 | C.加入酸碱的物质的量相等 | D.混合溶液还能再中和盐酸 |
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