对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是
题型:不详难度:来源:
对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是
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答案
C |
解析
试题分析:A、稀释促进电离,错误;B、等于加氢离子,抑制电离,错误;C、Cl-,对电离平衡无影响,正确;D、醋酸根离子,抑制醋酸电离,错误。 |
举一反三
在常温下,把氨水滴加到盐酸中,当c(NH+4)=c(Cl-)时,下列叙述中正确的是A.混合溶液的pH等于7 | B.混合溶液的pH大于7 | C.加入酸碱的物质的量相等 | D.混合溶液还能再中和盐酸 |
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20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 A.a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.b点:c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-) | C.c点:c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-) | D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)A.c(Na+) = c(NH2-) | B.c (NH4+)=1×10-29mol/L | C.c(NH2-) > c (NH4+) | D.c(NH4+)∙c(NH2-) = l.0×l0-30 |
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水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是A.水分子的比例模型是: | B.100℃时,纯水的pH=7 | C.天然水中含有2H2O(重水) | D.1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同 |
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常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是 A.①>②>③>④ | B.②>①>④>③ | C.③>④>②>① | D.④>③>②>① |
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