已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是___________,溶液中c(H+)
题型:不详难度:来源:
已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是___________,溶液中c(H+)_____c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为_____________,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为_________________。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。 |
答案
(8分)(1)CH3COONa (1分); < (1分); (2)NaOH和CH3COONa(2分); CH3COOH和CH3COONa(2分), (3)< > (各1分) |
解析
试题分析:(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是只能是CH3COONa,溶液中c(H+) < c(OH-)。 (2)根据浓度大小顺序c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)可以得出溶液呈碱性,c(OH-)>c(CH3COO-),应为CH3COONa与NaOH的混合物。根据浓度大小顺序c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),溶液呈碱性,可能为CH3COONa溶液,也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,则C(CH3COO-)=c(Na+),由于醋酸为弱酸,则混合前c(CH3COOH)>c(NaOH)。 点评:本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题,题目难度较大,注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答,另外本题还考查等电子体知识,注意把握题给信息。 |
举一反三
常温下,取溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是 |
下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)= c(NH4+) | B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 | C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液pH<7 | D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-) 减小 |
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25℃时,在0.1 mol·L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-) | B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3) | C.CH3COONa溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3) |
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在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) |
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