25℃时,在0.1 mol·L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-)B.N
题型:不详难度:来源:
25℃时,在0.1 mol·L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-) | B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3) | C.CH3COONa溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3) |
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答案
BC |
解析
试题分析:A中根据电荷守恒可知,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH-),则c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A不正确;亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,所以选项B中的关系是正确的;C中符合电荷守恒,正确;D不正确,不符合物料守恒,应该是c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),答案选BC。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。 |
举一反三
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) |
300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) |
在溶液中,下列等量关系成立的是( )A.c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | B.2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) | C.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-) | D.c(Na+)="2" c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
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(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)醋酸钠水溶液PH 7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用离子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)氯化铵溶液中滴加适量氨水,至溶液呈中性,则c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则此溶液的PH值为 |
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