(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AgN
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(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)醋酸钠水溶液PH 7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用离子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)氯化铵溶液中滴加适量氨水,至溶液呈中性,则c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则此溶液的PH值为 |
答案
1)酸, pH <7,抑制 (2)PH >7 ,CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-,Al2O3 (3)c(Cl-) = c(NH4+)。 (4)8 |
解析
试题分析:(1)中,AgNO3为强酸弱碱盐,水解后呈酸性,常温时的pH<7,溶于较浓的硝酸是为了抑制其水解;(2)中,醋酸钠为强奸弱酸盐,水解后呈碱性,常温时的PH >7,其离子方程式表示为:CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-,AlCl3为强酸弱碱盐,水解后呈酸性,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3,(3)中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知道c(Cl-) = c(NH4+);(4)Na2CO3溶液程碱性,当在25℃下,由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则由c(H+)=1×10-8 mol/L,故PH=8。 点评:本题考查了盐类水解,计算PH,是高考的常考题型,本题比较基础,学生很容易得高分。 |
举一反三
目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰(CH4•nH2O)的技术,以解决能源问题。下列有关说法错误的是A.可燃冰是分子晶体,熔沸点低 | B.CH4分子结构是对称的 | C.H2O是非极性分子 | D.使用可燃冰替代煤和石油,可以解决酸雨问题 |
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一定温度下,水存在H2O ⇋H+ + OH- + Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 | B.将水加热,Kw增大,pH减小 | C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 | D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变 |
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物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH=12。则原溶液的物质的量浓度为A.0.01 mol·L-1 | B.0.017 mol·L-1 | C.0.05 mol·L-1 | D.0.50 mol·L-1 |
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下列推断或表述正确的是 ( )A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L,两溶液离子总数相等 | B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b=a+2 | C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,混合液pH =1 | D.向1L,0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体,至溶液质量增加8.8g,则溶液中: | 2c(Na+) 3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
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