下列推断或表述正确的是 ( )A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100
题型:不详难度:来源:
下列推断或表述正确的是 ( )A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L,两溶液离子总数相等 | B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b=a+2 | C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,混合液pH =1 | D.向1L,0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体,至溶液质量增加8.8g,则溶液中: | 2c(Na+) 3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
答案
D |
解析
试题分析:A、NaF是强碱弱酸盐,会发生水解,故错;B、醋酸是弱酸,弱电解质,存在电离平衡,b<a+2,故错;C、最后溶液的浓度为0.05mol/L,故错。故选D。 点评:本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识,题目难度中,熟悉各个平衡的原理是解题的关键。 |
举一反三
已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )A.常温下,pH小于7 | B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | C.25 ℃时,由水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)增大 |
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在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )A.某酸性溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在: c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) | B.物质的量浓度相同的4种溶液:①CH3COONa;②NaNO3;③Na2CO3;④NaOH, pH的大小顺序是:④>③>①>② | C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO) | D.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1∶1 |
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常温下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( ) A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中HA的电离度为 1% C.该溶液中水的离子积常数为1×10-14 D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小 |
已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是A.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ | B.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= +393.5kJ·mol-1 | C.C + O2CO2 ΔH= -393.5kJ·mol-1 | D.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 |
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