已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是A.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJB.C(

已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是A.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJB.C(

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已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ
B.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= +393.5kJ·mol-1
C.C + O2CO2 ΔH= -393.5kJ·mol-1
D.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ·mol-1

答案
D
解析

试题分析:A选项中反应热的单位错误;该反应为放热反应,B选择则是吸热反应,错误;C选项没有注明各物质的状态。
点评:热力学方程式是历年高考必考知识点,考生在备考过程中应注意掌握以下几点:1、运用盖斯定律计算某个反应的反应热。2、根据题意,正确书写某个反应的热化学方程式。3、利用热化学方程式进行简单的计算。
举一反三
下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl

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25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10D.1:10:10:10

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能使电离平衡H2OH+OH向右移动,且使溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6

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下列液体pH>7的是(  )
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液

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PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较(  )
A.大于B.小于C.等于D.无法确定

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