25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发

25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发

题型:不详难度:来源:
25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10D.1:10:10:10

答案
D
解析

试题分析:酸或碱都是抑制水的电离平衡的,且溶液中氢离子浓度或OH浓度越大,对水的抑制程度越大。盐类水解是促进水的电离,所以发生电离的水的物质的量浓度(mol/L)分别是1014、1013、104、105,则发生电离的水的物质的量之比是1:10:10:10,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确酸、碱以及盐是如何影响水的电离平衡的,如何在结合水的电离平衡灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提升学生的学科素养
举一反三
能使电离平衡H2OH+OH向右移动,且使溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6

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下列液体pH>7的是(  )
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液

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PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较(  )
A.大于B.小于C.等于D.无法确定

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将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H)最接近于(  )
A.(108+1010) mol/LB.(104+106) mol/L
C.(108+1010) mol/L D.2×1010 mol/L

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某酸溶液的PH为2 ,某碱溶液的PH为12 ,两者等体积相混合后,有关PH值的变化正确的是(    )
A.大于7B.小于7C.等于7D.三种都有可能

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