25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发

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25℃时，在等体积的① pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol∙L⁻¹的Ba(OH)₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）

A．1:10:10:10	B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

答案

解析

试题分析：酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子浓度或OH^－浓度越大，对水的抑制程度越大。盐类水解是促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量浓度（mol/L）分别是10^－¹⁴、10^－¹³、10^－⁴、10^－⁵，则发生电离的水的物质的量之比是1:10:10

:10

，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确酸、碱以及盐是如何影响水的电离平衡的，如何在结合水的电离平衡灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提升学生的学科素养

举一反三

能使电离平衡H₂O

H^＋＋OH^－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体	B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体	D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

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下列液体pH＞7的是(　　)

A．人体血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液

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PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

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将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H^＋)最接近于(　　)

A．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L	B．(10^－⁴＋10^－⁶) mol/L
C．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L	D．2×10^－¹⁰ mol/L

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某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．三种都有可能

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