下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若p

下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若p

题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl

答案
D
解析

试题分析:醋酸是弱酸,稀释促进电离,A不正确,溶液的pH<4;B不正确,若pH<7,也可能是由于电离程度大于水解程度引起,即H2A也可能是弱酸,B不正确;醋酸是弱酸,所以pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L,则C中反应后醋酸过量,溶液显酸性,C不正确;D正确,符合电荷守恒定律,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中,易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点,其次利用好电荷守恒和物料守恒等。
举一反三
25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10D.1:10:10:10

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能使电离平衡H2OH+OH向右移动,且使溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6

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下列液体pH>7的是(  )
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液

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PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较(  )
A.大于B.小于C.等于D.无法确定

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将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H)最接近于(  )
A.(108+1010) mol/LB.(104+106) mol/L
C.(108+1010) mol/L D.2×1010 mol/L

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