已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )A.常温下,pH小于7B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.2
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已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )A.常温下,pH小于7 | B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | C.25 ℃时,由水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:H2S为弱酸,所以其水溶液在常温下,pH小于7,A正确;B中符合电荷守恒,正确;H2S是弱酸,抑制水的电离,则25 ℃时,由水电离产生的c(H+)<1×10-7mol/L,C不正确;加入氢氧化钠,消耗氢离子,促进H2S的电离,溶液中c(S2-)增大,D正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响弱电解质的电离平衡的,另外还需要灵活运用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。 |
举一反三
在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )A.某酸性溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在: c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) | B.物质的量浓度相同的4种溶液:①CH3COONa;②NaNO3;③Na2CO3;④NaOH, pH的大小顺序是:④>③>①>② | C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO) | D.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1∶1 |
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常温下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( ) A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中HA的电离度为 1% C.该溶液中水的离子积常数为1×10-14 D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小 |
已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是A.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ | B.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= +393.5kJ·mol-1 | C.C + O2CO2 ΔH= -393.5kJ·mol-1 | D.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 |
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下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 | D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl-) |
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